Question

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；

B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；

C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；

D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16mol N2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；

故合理選項為C。