【題目】甲乙丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是（ ）
A.甲為NaOH，乙為NaCl，丙為NaNO3
B.甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu(OH)2
C.甲為Na2CO3，乙為CO2，丙為CaCO3
D.甲為H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4
【答案】C
【解析】
A．氫氧化鈉和鹽酸反應生成NaCl，一步反應即完成了物質甲到乙的轉化；氫氧化鈉與稀硝酸生成NaNO3，一步反應即完成了物質甲到丙的轉化；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和NaNO3，實現了乙到丙的一步反應的轉化；但是NaNO3不能與其它物質反應而生成氯化鈉，無法一步實現圖示的轉化，故A錯誤；
B．氧化銅與鹽酸反應CuCl2、氯化銅與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2、氫氧化銅與鹽酸反應生成CuCl2，實現了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反應的轉化；但氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，無法一步實現圖示的轉化，故B錯誤；
C．碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，分別能實現甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反應的轉化，故C正確；
D．H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反應生成BaSO4，但BaSO4不能一步轉化為Na2SO4，無法一步實現圖示的轉化，故D錯誤；
故答案為：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__________。
A 溶液中導電粒子的數目減少 B 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)減小
(2)①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_____________(溶液體積變化忽略不計)。
(3)常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是________。
A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O
(4)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度離子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_________(填離子符號)先沉淀。
(5)電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__________；
②體積相同、c(H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）容量瓶上需標有以下五項中的___。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）___。
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是___、___、___。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）___。
a.某同學觀察液面的情況如圖所示
b.沒有進行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質
e.容量瓶用前內壁沾有水珠
（5）操作D的目的是___。
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【題目】(1)在標準狀況時，8.96L的容器里所含CO的質量為11.2g，則一氧化碳的摩爾質量為____________ g/mol ；
(2)3.01×1023個OH-的物質的量是 __________ mol，質量為_____g,其質子數為________(用NA表示)，電子數為 ___________(用NA表示)；
(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。
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【題目】（加試題）（有機物G（C26H26O2N4）是一種塑料添加劑，可以提高塑料的使用壽命，其合成有關路線如圖：
已知：①F的1H-NMR譜中只有一個峰
②
請回答：
（1）下列說法不正確的是___
A．A→B的反應需控制在較低溫度，因為酚容易被氧化
B．B→C是發(fā)生了加成反應
C．D物質既具有酸性，也具有堿性
D．E在工業(yè)上的主要來源是石油工業(yè)中的催化重整
（2）G的結構簡式______
（3）寫出C→D的反應方程式____
（4）請設計以E為原料合成F的合成路線（用流程圖表示，可使用n≤2的有機物，無機試劑任選）____
（5）寫出化合物C可能的同分異構體的結構簡式___。
須同時符合：①能與FeCl3溶液顯色 ②苯環(huán)上的氫只有2種且苯環(huán)上只有2個取代基
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )
A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
(1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填離子符號)
(2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。
(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為__________________，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為____________。
(4)氣體F的成分為________。(填化學式)
(5)根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42—，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42—，試寫出實驗④可行的操作方法及現象_________________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結構簡式為
，則下列說法正確的是
A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超過3種
C. 該有機物與環(huán)氧乙烷互為同系物
D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面
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【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是
A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1
C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原
D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
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