Question

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為________色，得到的是________，反應的化學方程式為________________________。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現象稱為________。

(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發生的現象是____________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是______________，原因是___________________________。

Answer 1

【答案】紅褐色 Fe(OH)3膠體 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷 電泳 生成紅褐色沉淀 先沉淀后溶解 因為硫酸是電解質，向膠體中加入電解質，首先發生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發生反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解

【解析】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，得到的是Fe(OH)3膠體；

（1）由于Fe(OH)3膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷，這種現象叫電泳；

（2）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的離子中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；

(3) 因為硫酸是電解質，向膠體中加入電解質，首先發生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發生反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故現象為先沉淀后溶解。