Question

【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

②鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】②④ Pb＋SO42-－2e－===PbSO4 Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O 正 (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+

【解析】

（1）①原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學能轉化為電能，但不能完成電能向化學能的轉化，故①錯誤；

②NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故②正確；

③充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復充電、放電，故③錯誤；

④充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，故④正確。

所以關于充電電池、干電池的敘述合理的是②④，故答案為：②④。

（2）鉛蓄電池放電時其負極反應式為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案為：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，鋁失去電子，且溶液為堿性，則其負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。

（4）反應本質是二甲醚的燃燒，原電池負極發生氧化反應，二甲醚在負極放電，正極發生還原反應，氧氣在正極放電，由圖可知，a極為負極，b為正極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應式為 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，

故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。