Question

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】10-4小于HAHA10-10mol/L大于

【解析】

（1）a點時，lgc(A-)/c(HA)=0，即c(A-)/c(HA)=1，c(A-)= c(HA)，此時溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L；根據Ka(HA)= c(A-)×c(H+)/ c(HA)可知，Ka(HA)= 10-4；b點時， lgc(B-)/c(HB)=0，即c(B-)/c(HB)=1，c(B-)= c(HB)，此時溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L；根據Ka(HB)= c(B-)×c(H+)/ c(HB)可知，Ka(HB)= 10-5，所以Ka(HB)小于 Ka(HA)；綜上所述，本題答案是：10-4，小于。

（2）根據（1）中分析可知，酸性HA大于HB，所以等濃度的HA和HB溶液，pH較小者為HA，只有向HA溶液中加水，才有可能使二者pH值相等；綜上所述，本題答案是：HA。

（3）等濃度等體積的HA和HB溶液，溶質的量相等；與等量的NaOH發生反應生成NaA、NaB溶液，均顯堿性，由于酸性HA大于HB，若要顯中性，HA需要的NaOH多；綜上所述，本題答案是：HA。

（4）a點溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L；酸中水電離出的c(H+)等于溶液中的氫氧根離子濃度，所以水電離出的c(H+)=10-10mol/L；由圖可知b點溶液呈酸性，c(OH-)< c(H+)，根據電荷守恒可知：c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，c(B-)大于c(Na+)；綜上所述，本題答案是：10-10mol/L；大于。