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【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（）

A、d為負極，發生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

【答案】A

【解析】

試題分析：據圖象知，c是負極、d是正極，Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負極反應式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應式為2H++2e﹣=H2↑，A．d是正極，正極上得電子發生還原反應，A錯誤；B．c為鋅片，放電時，硫酸根離子向負極c移動，B正確；C．放電時，正極d上反應式為2H++2e﹣=H2↑，所以d電極上產生大量氣泡，C正確；D．放電時，硫酸根離子不反應，所以溶液中SO42﹣濃度基本不變，D正確；故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.“碳納米泡沫”被稱為第五形態的單質碳,它與石墨互為同素異形體

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質,彼此一定互為同系物

C.宇宙中新發現的H3分子與H2分子互為同位素

D.和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應的化學方程式為___________。

(3) C裝置中的實驗現象______________ 。

(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）

① X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化

③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發生變化

⑦ 密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436 KJ·mol-1	496 KJ·mol-1	463 KJ·mol-1

請填寫下表：_______________

化學鍵	填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化（KJ）
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵	①_________________	② KJ
形成4molH-O鍵	③	④ KJ
總能量變化	⑤	⑥ KJ