Question

【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但二氧化氮的濃度比壓縮體積之前的濃度要大，所以體系顏色加深，故A錯誤；

B．Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，增大了溶液中的氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變?yōu)槌燃t色，故B正確；

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl的離子反應方程式為：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，改變氯離子或鉀離子的濃度對平衡無影響，則加入少量KCl固體，平衡不移動，故C錯誤；

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，各反應混合物的濃度均不發(fā)生改變，所以平衡不移動，故D錯誤；

答案選B。