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下列說法中正確的是

A．對于元素周期表的第一主族而言，從上到下與水反應越來越劇烈，說明從上到下金屬性依次增強

B．因為KOH的堿性強于NaOH，所以金屬性Na強于K

C．已知F₂、Cl₂、Br₂、I₂與H₂化合越來越難說明非金屬性依次減弱

D．HI的還原性強于HBr，所以非金屬性I強于Br

金屬性越強和水的反應就更劇烈，A正確。最高價氧化物的水化物的堿性越強，相應的元素的金屬性就越強，B不正確。非金屬性越強和氫氣的化合越容易進行，C正確。非金屬性越強，相應陰離子的還原性就越弱，D不正確。答案選AC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是

A．①②⑤

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況正確的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是

A．粒子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺	B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄	D．堿性：Al(OH)₃＞Mg(OH) ₂＞NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑾
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

小題1:化學性質最不活潑的元素       （填元編號，下同），非金屬性最強的元素是   金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為
小題2:①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的
小題3:①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為
小題4:某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為          ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為                                     向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法國里昂的科學家最近發現一種只有四個中子構成的粒子，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”微粒的說法不正確的是（）

A．該微粒不顯電性	B．該微粒質量數為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置	D．該粒子質量比氫原子大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若_aAⁿ⁺與 _bB^2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于

A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的比較，不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄	D．離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n²(n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個)。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是（）

A．2,8,18,32,32,18,8	B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8	D．2,8,18,32,50,18,8

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