Question

(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑾
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

小題1:化學性質最不活潑的元素       （填元編號，下同），非金屬性最強的元素是   金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為                   
小題2:①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的         
小題3:①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為             
小題4:某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為          ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為                                     向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為                               

Answer 1

小題1:⑩  ⑾   2K + 2H₂O ==2K ⁺  + 2OH^— + H₂  
小題2: ①  
小題3:①③⑤
小題4:⑤   +3    AI₂O₃+6HCI==2AICI₃+3H₂O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可判斷，①～⑾分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有氣體元素的性質最不活潑，非金屬性最強的是F，金屬性最強的K。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱。所以氫氧化鈉的堿性最強。
（3）①③⑤屬于同一周期，所以原子半徑大小順序為①③⑤
（4）氫氧化鋁既和酸反應，也和強堿反應生成鹽和水。鋁屬于第ⅢA，化合價是＋3價。