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下列遞變情況正確的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價逐漸升高，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以正確的答案是B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確的是
A．A和B可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物
B．離子半徑：D⁺ > C^－
C．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C
D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是
A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次減小
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸點依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是           （填化學式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．⑥在同主族元素中非金屬性最強

C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是

A．Na^＋

B．Na

C．Cl

D．Cl^－

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