Question

【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

（1）寫出A中反應的化學方程式：_______________________________________。

（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________；

（3）實驗時，先點燃______________處的酒精燈， F裝置所起的作用是：__________（答兩點）。

（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業制漂白粉的化學方程式： ______________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 飽和食鹽水 濃硫酸 A 吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C

【解析】

根據實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2，用飽和氯化鈉溶液進行除雜，用濃硫酸進行干燥，應先制造干燥的Cl2，排盡裝置中的空氣，再和金屬鐵反應，驗證其性質。

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2，其反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

（2）因為濃鹽酸具有揮發性，所以裝置B為飽和氯化鈉溶液，目的除氯化氫氣體；裝置C是干燥裝置，應盛放的試劑為濃硫酸；答案：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，產生的氣體趕出裝置中的空氣， F裝置中的堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中;答案：吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入D中。

（4）用石灰乳吸收氯氣發生反應制得漂白粉，其反應化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；長期露置于空氣中的漂白粉會發生變質生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產生CO2氣體；答案：C。