Question

【題目】某同學按下圖裝置進行實驗探究，請回答下列問題：

（1）電能轉化為化學能的裝置為_______池（填“A”或“B”）。

（2）A裝置鋅為_______極，實驗過程中氫離子濃度較大的是區域______（填“Zn電極”或“Cu電極”）。

（3）B裝置石墨2為_______極，電極反應式為_______；當石墨1放出2240mL氣體（標準狀況下）時，電路中轉移電子的數目為_________，若A裝置也轉移相同數量的電子，鋅的質量減少了_______g。

Answer 1

【答案】B 負 銅電極 陰 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.2NA 6.5

【解析】

A裝置為原電池，Zn電極為負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu電極為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu；B裝置為電解池，C1電極為陽極，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，C2為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（1）電能轉化為化學能的裝置為電解池，即B池；

（2）A裝置中，Zn作負極；實驗過程中，電子從Zn極沿導線流向Cu極，則氫離子在溶液中向正極移動，即向Cu極移動，所以氫離子濃度較大的是區域Cu電極；

（3）B裝置中，C2為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；C1電極為陽極，其電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，當C1電極放出Cl2 2240mL（0.1mol）時，電路中轉移的電子數目為0.2mol，即0.2NA；若A裝置也轉移0.2mol的電子，則Zn減少0.1mol，即鋅的質量減少了6.5g。