【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，平衡常數K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為：
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定
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【題目】X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應，10min時測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是
A.10min內，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
B.第10min時，X的反應速率為0.01mol/(L·min)
C.10min內，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為92kJ
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【題目】異秦皮啶具有鎮痛、安神、抗腫瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效，它們在一定條件下可相互轉化(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )
A. 異秦皮啶轉化為秦皮素屬于取代反應
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
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【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：
有關說法不正確的是（ ）
A.實驗ⅰ中發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑
C.綜合實驗ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應有H2O2生成
D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2
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【題目】某實驗小組同學為了測定工業純堿的純度，進行了一系列實驗。
（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優勢有___________________________________；
（2）工業純堿中常含有少量NaCl雜質，解釋原因__________________________，檢驗是否含有氯化鈉雜質的方法為__________________________________________________________；
（3）使用重量法測定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；
（4）使用滴定法測定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標準液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計算該工業純堿樣品的質量分數_______________。（計算結果保留兩位小數）
。
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【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。
（1）寫出A中反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________；
（3）實驗時，先點燃______________處的酒精燈， F裝置所起的作用是：__________（答兩點）。
（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業制漂白粉的化學方程式： ______________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（用字母代號填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質D的化學式為 ________。
（2）A和水反應生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________________。
（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：
（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。
（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________
（3）實驗（Ⅲ）①實驗目的是探究____________________。
（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗目的是_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）
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【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（ ）
A.當通入的Cl2為2.24L時，反應中電子轉移數目為0.1NA
B.當電子轉移數目為0.2NA時，溶液質量增加14.2g
C.當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-為0.2NA
D.當溶液質量增加7.1g時，溶液中ClO-為0.1NA
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