【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物，下列說法錯誤的是（ ）
A.根據溫度計讀數的不同，可制取乙烯和乙醚
B.b為恒壓滴液漏斗，其優點是便于液體順利滴下
C.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
D.濃硫酸在反應中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的揮發性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。
實驗步驟：
(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入
容積的水，加幾粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。
(三)向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。
（1）裝置A中玻璃管的作用是___，裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。
（2）步驟(二)中，當觀察到儀器甲中有無色油狀液體餾出時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為___(填標號)。
①停止加熱 ②打開彈簧夾 ③關閉冷凝水
（3）在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。
（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為___。
(殘留物以
表示)
（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g/L。
(以
計，式量：884)。
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【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是
A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強
B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備
C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率
D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液
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【題目】I.下列物質：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 氣體、⑦碳酸氫鈉、 ⑧氧化鋁
（1）屬于電解質的是______________________。（填編號）
（2）能導電的是____________________________________。（填編號）
（3）①和②反應的離子方程式________________________________。
II.實驗室可通過K2Cr2O7溶液測定補鐵劑中FeSO4的含量，反應如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數目。_______________
（2）該反應的還原產物為__________。若反應中消耗1 mol K2Cr2O7，則轉移電子數為______。
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【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。
（1）寫出A中反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________；
（3）實驗時，先點燃______________處的酒精燈， F裝置所起的作用是：__________（答兩點）。
（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業制漂白粉的化學方程式： ______________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（用字母代號填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來制備堿式碳酸銅，過程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅
C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化
D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調節pH值把Fe2+轉化為Fe(OH)3過濾除去
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【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是
A.CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1
D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體，只能在堿性環境中穩定存在，在中性或酸性中易分解，工業中通常是先制得高鐵酸鈉再轉化為高鐵酸鉀。
I.制備NaCIO溶液
（1）裝置的連接順序為a→___→d。
（2）裝置D的作用___。
（3）B裝置反應過程中要嚴格控制溫度，溫度過高易生成NaClO3，寫出生成NaClO3的離子方程式___。
II.制備K2FeO4
（1）濕法制備K2FeO4：將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中，其反應的離子方程式是___。繼續向反應后的溶液中加入KOH，會析出紫黑色固體，上述轉化能發生的原因是___(用簡要的文字說明)。
（2）電解法制備K2FeO4(如圖)：
該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽")，陽極電極反應式為___。
III.K2FeO4性質的探究
取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對以上現象，甲乙兩位同學提出了以下猜想：
甲：氣體只含有Cl2。
乙：氣體除Cl2外還含有___，請設計實驗證明乙同學的猜測___。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知：
；R—C
N
R—COOH
完成下列填空：
（1）A的名稱是__，A一定條件下與水加成，可以得到兩種有機物，這兩種有機物是__（填“同系物”或“同分異構體”或“同素異形體”）。
（2）C的結構簡式為__，D→E的反應類型為__。
（3）E→F的化學方程式為__。
（4）B含有的官能團的名稱是__(寫名稱)。B的同分異構很多，其中相同化學環境的氫原子有三種、比例為6：1：1且能發生銀鏡反應的是__(寫結構簡式，任寫一種)。
（5）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。__
合成路線流程圖示例：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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