Question

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是__，燒杯的實際質量為__（最小砝碼為5g）。

（2）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

有效成分	NaClO
規格	1000mL
質量分數	25%
密度	1.19g·cm-1

①該“84”消毒液物質的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數)。

②某同學取20mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。

a．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線 b．未經冷卻就將溶液轉移至容量瓶

c．溶液定容搖勻后，有少量流出 d．沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e．定容時仰視容量瓶刻度線 f．容量瓶內殘留一定量蒸餾水

Answer 1

【答案】砝碼與燒杯放反了位置 27.4 4.0 0.04 ae

【解析】

（1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量，若果放反了，則左盤砝碼質量=右盤物體質量+游碼質量，所以右盤物體質量=左盤砝碼質量-游碼質量=30g-2.6g=27.4g；

（2）①c(NaClO)

②稀釋后c(NaClO)=×4.0mol·L1=0.04mol·L1，則c(Na+)=0.04mol·L1；

③a．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線，導致量取的濃硫酸體積減小，溶質的物質的量偏小，則溶液的濃度偏低，故a符合題意；

b．未經冷卻就將溶液轉移至容量瓶，待溶液冷卻至室溫，溶液體積減小，則溶液的濃度偏高，故b不符合題意；

c．溶液定容搖勻后，有少量流出，溶液已經配制完成，流出少量不影響溶液濃度，即溶液的濃度不變，故c不符合題意；

d．量取濃硫酸的量筒不需要洗滌，未洗滌量筒，不影響濃度，即溶液的濃度不變，故d不符合題意

e．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液的濃度偏低，故e符合題意；

f．容量瓶內殘留一定量蒸餾水，不影響溶液配制，溶液的濃度不變，故f不符合題意；

答案選a e。