Question

【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質的量均為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數應該是不一樣的，比值應是1：2：3，所以推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余。

A．由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n(H2)= n(HCl)=0.1 mol，所以標況下的體積為2.24 L，A正確；

B．生成0.1 mol的氫氣需0.2 mol的鈉，因此三種金屬的物質的量均為0.2 mol，B正確；

C．Na不可能過量，若Na過量會與溶劑水反應，C錯誤；

D．按照金屬活動性順序，Na＞Mg＞Al，則中間那條線是Mg與鹽酸反應的圖象，D正確；答案選C。