Question

【題目】按照要求計算：

①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，將這些硫酸溶于水配成500mL溶液，從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。

②__gH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等，該H2O2中所含質子數為__，假設一個鐵原子的質量為a克，那么其相對原子質量可表示為__（阿伏加德羅常數為NA）。

③在標準狀況下，密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中，氨氣的體積分數為_____，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

④已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為__。

⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物質的量為__，式中x的數值____。

Answer 1

【答案】0.8mol 80mL 13.6g 7.2NA aNA 80% 8.4 0.02mol 6

【解析】

①19.6克硫酸的物質的量為=0.2mol，含有氧原子的物質的量=0.2mol ×4=0.8mol，將這些硫酸溶于水配成500mL溶液，其硫酸溶液的濃度==0.4mol/L，從其中取出100mL，硫酸的物質的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氫離子的物質的量=0.04mol×2=0.08mol，根據酸堿中和反應：H++OH-=H2O可知0.08mol的氫離子消耗氫氧根離子0.08mol，即可以消耗的NaOH溶液0.08mol，則消耗的NaOH溶液的體積為=80mL；

②H2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等，即二者所含原子的物質的量相等；0.2molH3PO4中含有原子的物質的量=0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，設雙氧水的物質的量為nmol，則nmol×（2+2）=1.6mol，解得n=0.4，0.4mol H2O2的質量=0.4mol×34g/mol=13.6g；一個H2O2中含有18個質子，0.4mol H2O2中所含質子數為0.4mol×18×NA=7.2NA；相對原子質量在數值上等于摩爾質量，1mol鐵含有NA個鐵原子，則NA個鐵原子的質量=NA×ag= aNAg，即鐵的摩爾質量為aNAg/mol，則相對原子質量aNA；

③在標準狀況下，1mol氨氣和甲烷的混合氣體的體積為22.4L，則混合氣體的質量為=16.8g，則混合氣體的摩爾質量為16.8g/mol，利用十字交叉法：

，則=，相同條件下，物質的量之比等于體積之比，即=，則氨氣的體積分數為=80%；相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4；

④根據題意，A、B為反應物，C、D為生成物，化學反應遵循質量守恒，反應物的總質量等于生成物的總質量，設生成C的質量為mg，則ag+bg=m+dg，則m=(a+b-d)g，則C的摩爾質量==；

⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL MgCl2溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用，離子反應為Cl-+Ag+= AgCl↓，0.02moL的AgNO3完全反應消耗MgCl20.01moL，則50mL MgCl2溶液的濃度為，100mL MgCl2溶液中MgCl2的物質的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，4.06g的MgCl2·xH2O物質的量為0.02mol；由n==0.02mol，解得x=6。