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【題目】下列反應屬于加成反應的是（）

A. 由乙烯與水反應制乙醇

B. 由甲烷制四氯化碳

C. 苯與濃硫酸、硝酸混合

D. 點燃乙醇

【答案】A

【解析】試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，和水發生加成反應生成乙醇，A正確；B、甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應可以制備四氯化碳，B錯誤；C、苯與濃硫酸、硝酸混合加熱制備硝基苯的反應是取代反應，C錯誤；D、乙醇燃燒是氧化反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是。

③反應開始時，反應速率。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時c（OH -）= mol/L。

（3）室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計算結果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中水作還原劑的是(

A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業上制備硅的化學方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區域的反應是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學與技術）用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發生反應，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。

（2）“熔體”浸取時，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。

（3）實驗中兩次用到“固液分離”，工業上常用的固液分離設備有（填字母）。

A．分餾塔 B．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機

（4）“酸化”時發生反應的離子方程式為________。

（5）“轉化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________

（任寫兩條）。

(6）重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法，原理為：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有機物的平均含碳量為58%，該方法對土壤有機物的氧化約為90%，稱取mg經預處理后的土樣，用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過量）稀硫酸，預先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質量分數為________（列出計算式即可）。