Question

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業上制備硅的化學方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區域的反應是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

Answer 1

【答案】（1）鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3） Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8； （4）0．4mol；0．6mol

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條；

（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業上通過電解氧化鋁冶煉金屬鋁，反應的化學方程式為，Al2O34 Al+3O2↑；圖中“2"區域表示該反應屬于氧化還原反應，但不屬于四類基本反應，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應，是四類基本反應，錯誤；b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應），屬于氧化還原反應，但不屬于四類基本反應，正確；c．Si（粗）+ 2C12SiCl4，屬于化合反應，是四類基本反應，錯誤；d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，屬于置換反應，是四類基本反應，錯誤；故選b；故答案為：＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；

（3）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O），鈉長石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長石的氧化物形式為：Na2OAl2O36SiO2；結合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價代數和等于0可得鈣長石，其氧化物形式為：CaOAl2O32SiO2，化學式為CaAl2Si2O8，故答案為：＞；Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8；

（4）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應，B份中Al、Mg與鹽酸反應，A份和B份中Al反應放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質量差均來源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質的量關系為：Si～2H2、Mg～H2，標準狀況下2240mL氣體的物質的量為=0.1mol，設A份中含有的Si的物質的量為xmol，B份中含有Mg的物質的量為ymol，由質量差可得：①24y-28x=1.6

由氣體相差0.1mol可得：②2x-y=0.1，

聯立求得：x=0.2，y=0.3，則樣品中Si和Mg的物質的量分別0.4mol、0.6mol，

故答案為：0.4mol；0.6mol