【題目】下列反應中水作還原劑的是(
A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．請回答：
（1）MgCl2的電子式 。
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學方程式表示其原因 。
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現白色渾濁，寫出該反應的離子方程式 。
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2。已知氣體B可使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 。
（2）NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式 。
（3）A與足量鹽酸發生非氧化還原反應的化學方程式 。
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 。
（5）某同學認為：用足量B的水溶液吸收工業制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發結晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變為Cr3+，該試劑為
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________（舉一例）
（5）下列有關G的說法不正確的是_______
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。
（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為 ；寫出元素①的簡單氣態氫化物的電子式：
（3）元素②、⑧、B的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
（4）寫出單質⑤在溶于強堿（NaOH）溶液的離子方程式： 。
（5）在元素③、④、⑤中，化學性質較活潑的是 (填元素符號)，寫出證明它較活潑的實驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在指定分散系中可以大量存在的粒子組是
A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2
B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－
C．在無水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇
D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+
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