Question

【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )

A．H2B的電離方程式為：H2B 2H+ + B2－

B．結合質子能力由強到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－

C．等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強

D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：已知：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則酸性：H2B＞HA＞HB-。A．H2B為二元弱酸，則其的電離方程式為：H2BH++HB-，故A錯誤；B．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越強，其陰離子結合質子的能力越弱，則B2-＞A-＞HB-，故B正確；C．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越強，其陰離子水解能力越弱，則等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，Na2B水解能力最強，堿性最強，故C錯誤；D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，酸電離出來的氫離子相同，則對水的抑制程度相同，所以水的電離出的氫離子前者等于后者，故D錯誤。