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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發生反應:CO+HbO2O2+HbCO37 ℃時,該反應的平衡常數K=220HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據此,下列結論錯誤的是(   )

A. 當吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

B. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少

C. COHbO2反應的平衡常數K=

D. CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

【答案】A

【解析】

A項、根據平衡常數K==220,當吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時, c(HbCO)/c(HbO2)=4.40.02,智力一定受到傷害,故A錯誤;

B項、人體吸入的CO越多,CO的濃度增大,平衡向正反應分析移動,與血紅蛋白結合的O2越少,故B正確;

C項、平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積,由反應的方程式可知平衡常數K=,故C正確;

D項、CO中毒的病人放入高壓氧倉中,對于反應,氧氣的濃度增大,平衡向左移動,減少c(HbCO),故D正確。

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.0a范圍內,只發生中和反應

B.ab段發生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)工業上用CO2H2反應合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol1

1)寫出CO2(g)H2(g)轉化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學方程式_______________

2)二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為:_______________________

3)欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×1011Ksp (BaCO3)=1×1010]。(忽略溶液體積的變化)

(二)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計算:(1)原混合溶液中c(Cl)________

2A點的pH________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等,則裂化后得到的含氫質量分數最高的氣體占混合氣體的體積分數為

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2Se原子采取的雜化類型為___

(二)AXYZWMG等原子序數一次增大的前四周期元素

元素

相關信息

A

原子核外電子總數與其周期數相同

X

其羞態原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數比s電子數多l

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578I2=1817 I32745 I4=11575

M

元素的主族數與周期數相差4

G

其基態原子最外層電子數為1,其余各電子層均充滿電子

1)畫出W基態原子的核外電子排布圖______

2A2YVSEPR模型名稱為____

3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據等電子原理,寫出X2Y的電子式____

4XG形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為______

5)已知ZM形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中WXYZ為同一短周期元素,WZ核外電子數之和是X核外電子數的2倍,Y的最外層電子數是其質子數的。下列敘述正確的是

A. XZ兩元素可形成離子化合物

B. 氣態氫化物的穩定性:XYZ

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩定結構

D. YZ元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯(HClOClO)將NH4NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH3時,主要發生ClO氧化NH3的反應

B. pH>8時,有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時,NH4轉變為NH3·H2O,且有利于NH3逸出

D. pH<8時,氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環氧乙烷()、環氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛。回答下列問題:

1)已知:

2

_____

2)某溫度下,物質的量均為1molCH2CH2O20.5L的剛性容器內發生反應③,5min后反應達到平衡,氣體總壓減少了20%。

①平衡時CH2CH2(g)的轉化率為____,達到平衡后,欲增加CH2CH2(g)的平衡轉化率,可采取的措施是____(填一條措施即可)。

05min內,環氧乙烷的生成速率為____

③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。

④當進料氣CH2CH2O2的物質的量不變時,T1℃時達到反應平衡,請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____

3)將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應,轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl],氯丙醇進一步反應生成環氧丙烷,其電解簡易裝置如圖2所示。

a電極上的電極反應式為______

b電極區域生成環氧丙烷的化學方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物

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同步練習冊答案
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