Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0﹣a范圍內，只發生中和反應

B.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，利用物質的量關系進行解答。

A．在0﹣a范圍內，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，A錯誤；

B．ab段發生反應為碳酸氫鈉與鹽酸，離子方程式為：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；

C．根據碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸氫鈉與鹽酸反應中消耗鹽酸0.01mol，需要0.1molL﹣1稀鹽酸體積為0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正確；

D．根據碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸鈉的物質的量為0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗鹽酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1，D錯誤；

答案為C。