Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數之和是X核外電子數的2倍，Y的最外層電子數是其質子數的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩定結構

D. Y、Z元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，Y的最外層電子數是其質子數的，Y為Li或P元素，根據化合物的結構示意圖，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，則Y只能為P，X位于第IVA族，為Si元素；Z位于第VIIA族，為Cl元素，W、Z核外電子數之和是X核外電子數的2倍， 則W的核外電子數為11，W為Na元素，據此分析解答。

根據上述分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。

A、Si和Cl都是非金屬元素，形成共價化合物，故A錯誤；

B、元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性：X＜Y＜Z，故B錯誤；

C、Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，故C正確；

D、磷酸不能完全電離，屬于中強酸范疇，不屬于強酸，故D錯誤；

故選C。