【題目】下列各離子①H＋ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+中，不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
【答案】B
【解析】
在任何溶液中存在水的電離平衡：H2O
H++OH-，
①加入H＋，使c(H+)增大，水的電離逆向逆向移動，影響水的電離平衡，①不符合題意；
②加入Cl-，由于不產生H+、OH-，也不消耗H+、OH-，對水的電離平衡無影響，②符合題意；
③Al3+會與水電離產生的OH-結合形成Al(OH)3，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，③不符合題意；
④加入K+，由于不產生H+、OH-，也不消耗H+、OH-，對水的電離平衡無影響，④符合題意；
⑤S2-會與水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，⑤不符合題意；
⑥加入OH-，使c(OH-)增大，水的電離逆向移動，影響水的電離平衡，⑥不符合題意； ⑦加入NO3-，不產生H+、OH-，也不消耗H+、OH-，對水的電離平衡無影響，⑦符合題意；
⑧加入NH4+，會與水電離產生的OH-結合形成NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，⑧不符合題意；
綜上所述可知：②④⑦符合題意，故合理選項是B。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，熒光棒發光原理是利用
氧化草酸二酯（
）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）
A.1mo草酸二酯與
完全加成，需要消耗6mol
B.草酸二酯的分子式為
C.草酸二酯能發生取代反應
D.1mol草酸二酯最多可與4mol
反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。
(1)該反應的化學方程式是：___。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應.
請問答下列問題：
(2)裝置A的作用是__。
(3)反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。
a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。
a.分液 b.蒸餾 c.萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為
。下列敘述正確的是( )
A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W
C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0
B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡
C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少
D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉化率為 50%，則平衡常數 K＝2000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有結構簡式如圖所示的某有機物，它是藥物生產的中間體，關于該有機物敘述正確的是
A.該有機物能與Na2CO3發生反應
B.該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應
C.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
D.該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：
已知：
(1)反應類型：反應①___；反應⑤___。
(2)寫出有關反應的方程式：
②__；④__。
(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：
①能發生銀鏡反應且1molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發生水解反應；
符合上述條件的G最多有__種，寫出其中苯環上取代基位置均相鄰的所有可能的結構簡式：___。
(4)工業上可由A為原料經過三步反應制得甘油（
），根據已有知識并結合相關信息，表示出這一合成過程___。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_______。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發生反應：
，下列不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體壓強不再發生變化B. 混合氣體質量不再發生變化
C. 反應中CO與
的物質的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol 
(g)
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