Question

【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_______。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。

Answer 1

【答案】B CD Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 2.7×10-3

【解析】

(1)加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，不能引入新的雜質；調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀；

(2)由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，氫氧化銅更難溶，先生成；

(3)當兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中，以此來解答。

(1)①加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，不能引入新的雜質，A、C、D中會引入雜質，只有過氧化氫的還原產物為水，不引入雜質，故合理選項是B；

②調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀，則C、D均可以，A、B將Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，不符合題意，故合理選項是CD；

(2)難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu(OH)2，反應的離子方程式為Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；

(3)當兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中==2.7×10-3。