Question

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動(dòng)，O2反應(yīng)量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B．點(diǎn)X未達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．從X→Y過程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的量應(yīng)該上升，故C錯(cuò)誤；

D．列三段式求解K，

平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為C。