【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C. O3是由3個氧原子構成的化合物
D. CuSO4·5H2O是一種混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
【制取氨氣】
(1)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，該方法制備氨氣的裝置為_____(填字母，下同)，收集氨氣的裝置可以是__________。
【實驗探究】
該小組設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置圖(夾持裝置未畫出)如下：
(2)通入的NH3必須干燥的原因是__________________。
(3)實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式：_____________________。
【問題討論】
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（ ）
A. 向容量瓶中加水未到刻度線
B. 所用NaOH已經(jīng)潮解
C. 定容時未洗滌燒杯和玻璃棒
D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸餾 B ．分液、蒸餾、萃取
C． 萃取、蒸餾、分液 D． 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，ΔH<0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為
A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：____________。
(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________。
(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為
，已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的名稱為________。
(5)下列物質(zhì)中：①氬單質(zhì) ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金剛石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共價鍵的是_______（填序號）；
屬于離子化合物，但含有極性共價鍵的是______（填序號）。
(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。回答：
（1）寫出五種元素的名稱：A____B____C____D___E_____
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________________
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式____________
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________
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