Question

【題目】五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同且電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。回答：

（1）寫出五種元素的名稱：A____B____C____D___E_____

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________________

（3）寫出D元素形成的單質的結構式____________

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________

Answer 1

【答案】 鈉 氧 硫 氮 氫 N≡ N 離子鍵、非極性共價鍵 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

【解析】A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
(1)由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫；
(2)A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為；

(3)N元素形成的單質N2分子中含有氮氮三鍵，其結構式為N≡ N；

(4)Na、O兩元素組成的化合物Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，Na2O2與CO2反應的化學反應方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。