Question

【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：____________。

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________。

(3)某元素的一種核素的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量為________mol。

(4)某元素R氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核內質子數和中子數相等，則該元素的名稱為________。

(5)下列物質中：①氬單質　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金剛石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

只存在共價鍵的是_______（填序號）；

屬于離子化合物，但含有極性共價鍵的是______（填序號）。

(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______

Answer 1

【答案】 b－n－2 (A－N＋m) 氮 ④⑤⑥⑦ ③⑧ SiH4

【解析】(1) 含有8個質子，10個中子的原子的化學符號為，故答案為： ；

(2)兩種離子aX2-和bXn+具有相同的核外電子排布，說明核外電子數相同，則a+2=b-n，整理得a=b-n-2，故答案為：b-n-2；

(3) X的質量數為A，含N個中子，則質子數為A-N，HmX分子中質子數為(A-N+m)，其摩爾質量為(A+m)g/mol，則ag HmX的物質的量為=mol，含有質子物質的量為mol×(A-N+m)= (A-N+m) mol，故答案為： (A-N+m)；

(4)元素R氣態氫化合物的化學式RH3，則R的最低負化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R2O5，令R的相對原子質量為a，則2a：80=(1-)： ，解得a=14，元素的原子核中中子數和質子數相等，故該元素質子數為7，故該元素為N元素，故答案為：氮；

(5) ①氬單質不含共價鍵；④CH4、⑤CO2、⑦H2SO4中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；③NH4Cl　⑧KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物；⑨Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于離子化合物；②MgCl2　⑩K2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑥金剛石中只含共價鍵，屬于單質；故答案為：④⑤⑥⑦；③⑧；

(6) 在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對分子質量越大，物質熔沸點越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4，故答案為：SiH4。