Question

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題解析：KOH的物質的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，

2C4H10+13O28CO2+10H2O根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，

即 mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，

則此條件下反應熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJmol-1．