化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 |
| B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) |
| C．K與生成物的濃度有關(guān) |
| D．K與溫度有關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng):A+3B
2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是( )
| A．vD="0.4" mol/(L·s) | B．vC="0.5" mol/(L·s) |
| C．vB="0.6" mol/(L·s) | D．vA="0.15" mol/(L·s) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反應(yīng)NH4++H2O NH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) |
| C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) |
| D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)
3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是( )
| A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率 |
| B．達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大 |
| C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時(shí)刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。
則下列結(jié)論正確的是 （ ）。
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )
| A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大 |
| B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0 |
| C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A．反應(yīng)可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 |
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