某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是( )
| A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 |
| B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0 |
| C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．新制氯水久置后，顏色變淺 |
| B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深 |
| C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 |
| D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
| A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動 |
| B．升高溫度，可提高CO2轉化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列敘述正確的是
| A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 |
| B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 |
| C．增大壓強. V正 增大，V逆 減小 |
| D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：
| 時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
當反應COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
| | 起始時各物質的物質 的量（mol） | 達到平衡時能量變化 | ||
| 容器編號 | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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