T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。
則下列結(jié)論正確的是 （ ）。
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
| A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù) |
| C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
| D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同 |
| C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III |
| D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是
| A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng) |
| B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) | B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) | D．催化劑的加入 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說(shuō)法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（ ）。
| A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 |
| B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) |
| C．K與生成物的濃度有關(guān) |
| D．K與溫度有關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大 |
| D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
| 時(shí)間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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