Question

用18 mol·L^-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④轉移、洗滌  ⑤定容、搖勻

完成下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是____________________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是__________ (從下列中選用  A. 10 mL  B. 25 mL  C. 50 mL  D. 100 mL)

(2)第③步實驗的操作是__________________________________________________。

(3)第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中__________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水__________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________

D.定容時俯視刻度線__________

Answer 1

解析：根據稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。

答案：(1)16.7 mL  B  (2)先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌  (3)繼續向容量瓶內注入蒸餾水至離刻度線1—2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻  (4)A.偏小  B.無影響  C.偏小  D.偏大