Question

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉移、洗滌       ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是      （用下列編號填空）。

A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

（2）第③步實驗的操是                                                              。

（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線           ；改用          向容量瓶中滴加蒸餾水至                        為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（4）轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                  。

 

Answer 1

【答案】

(11分）（除（2）為2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL   B 

（2）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（3）1—2cm處     膠頭滴管    液面與刻度線相切

（4）容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上

（5）無影響；偏小；偏小

【解析】

試題分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．

根據提供的量筒規格，所以應選擇25mL量筒。

故答案為：16.7mL；B． 

（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．

故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱．

（3）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．

故答案為： 1～2cm時，膠頭滴管，    溶液凹液面與刻度線水平相切，

（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上，可以實現液體不在刻度線以上存在有液體懸掛,也就是達到液體測量最精確。

（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；

②燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小，所配溶液濃度偏小；

③定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小．

故答案為：無影響；偏小；偏小．

考點：一定物質的量濃度溶液的配制

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取濃硫酸的體積選擇量筒。