Question

（13分） 用18 mol·L^-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解　④轉移、洗滌　⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?

D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________

E.量取濃硫酸時俯視讀數            

F.定容時俯視刻度線________________?    

 

Answer 1

【答案】

（1）16.7ml （2分）      B （1分）

（2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌（2分）

（3）加水至離刻度線1-2cm時，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉震蕩。（2分）

（4）A偏小     B無影響     C偏小      D 偏大     E偏小     F偏大（每空1分）

【解析】（1）稀釋過程中，溶質是不變的。所以有18mol/L×V＝0.1L×3mol/L，解得V＝0.0167L＝16.7ml。量筒的規格和16.7ml越接近，誤差越小，因此答案選B。

（2）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，而濃硫酸的密度又大于水的，所以正確的操作是先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌。

（3）定容的正確操作是：加水至離刻度線1-2cm時，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉震蕩。

（4）誤差分析主要依據是c＝n/V。濃硫酸長時間放置，則濃度變稀，結果配制的濃度就偏小；容量瓶中含有蒸餾水是不影響的，因為轉移是還需要加入蒸餾水；未洗滌，則溶質減少，濃度偏小；量筒的洗滌是不能倒入燒杯中的，負責溶質偏多，濃度偏大；量取一定體積的溶液時，俯視讀數，則實際量取的體積偏少，濃度偏小；定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏大。