Question

（1）用18 mol·L^-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^-1硫酸，若實驗儀器有：

A.100 mL量筒    B.托盤天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯     H.100 mL容量瓶

實驗時應選用儀器的先后順序是______（填入編號，下同）。

（2）在下列操作中，正確的是______，使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體NaOH，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線2～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水至標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃H₂SO₄，用量筒量取濃H₂SO₄緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中，并不斷攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并洗燒杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

F.若定容時加水過量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液時少量流出

H.定容后仰視標線

I.定容搖勻后液面下降又加水

Answer 1

解析：（1）用18 mol·L^-1 H₂SO₄配制1.0 mol·L^-1 H₂SO₄，實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液的配制實驗操作。根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂可計算18 mol·L^-1的H₂SO₄的體積是V(H₂SO₄)= ==5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒取比用100 mL量筒取誤差要小，故應選E項，不能選A項。

（2）主要涉及容量瓶的使用方法，用待配溶液潤洗容量瓶，會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大，B項不正確；若在容量瓶中進行溶解和稀釋，由于熱效應會使溶液體積和容量瓶的容量發生變化，特別是前者變化更大，使所配溶液濃度有誤差。F、G項均使溶質的量減少，I項使所配稀溶液體積變大，根據c(H₂SO₄)=可知c變小，而定容時仰視刻線則V變小c變大。

答案：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F

（2）A、D、E      B、C、H