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【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

【答案】C

【解析】

．發展“低碳經濟”要求盡量使用清潔能源，促使人們開發利用風能、太陽能等清潔能源，有利于減少對化石能源的依賴，故A正確；

B．明礬溶于水發生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為，生成氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，起到凈水作用，故B正確；

C．鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發生了吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故C錯誤；

D．CuS的溶解度比FeS小，所以的廢水，常用FeS作沉淀劑，生成溶解度小的CuS，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體，加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號	實驗內容	實驗現象
1-1	向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水	立即出現淺藍色沉淀，溶液變無色；隨后沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A
1-2	向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素。

序號	實驗內容	實驗現象
2-1	向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺
2-2	向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 1 mol/L NaOH	有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色
2-3	向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)	有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：

序號	實驗內容	實驗現象
2-4	向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 試劑 a	無明顯現象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測，影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為_______色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	_________________
然后溶液從無色逐漸變為_______色	__________________________________