Question

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】3.0 1000 295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中 偏小 將稀釋后的硫酸冷卻

【解析】

（1）根據c=可知，該硫酸的濃度是c；

（2）配制1000mL，則需要1000mL容量瓶；

（3）1000mL 6.0mol/L的硫酸的物質的量是6.0mol，480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物質的量是0.24mol；150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物質的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，所以還缺少5.31mol，所以需要18mol/L濃硫酸的體積是5.31mol÷18mol/L=0.295L；

（4）如果沒有洗滌，則溶質減少，濃度偏小；

（5）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在轉移至容量瓶之前，需要將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。