【題目】在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）
離子交換膜
A.電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出
D.OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量
【答案】D
【解析】
氯堿工業中的總反應為2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發生氧化反應，氯堿工業中Cl2為氧化產物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據此作答。
A.根據分析可知電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣，故A正確；
B.陽極發生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發生反應，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；
C.根據B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；
D.根據總反應方程式可知當反應中轉移4mol電子時，生成2mol OH-，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放電時，Zn2+向正極遷移
C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發生變化
D.放電時，每轉移1mole-正極質量增加32.5g
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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為
①C3N3(OH)3
3HNCO
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列說法正確的是( )
A.反應①是氧化還原反應
B.反應②中HNCO是氧化劑
C.反應②中，每轉移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol
D.反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性
B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和
溶液，經分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1
B.該反應在10min后才達到平衡
C.物質B的平衡轉化率為20%
D.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L-1
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【題目】乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有(不考慮空間異構)
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是
A.發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴
B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑
C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發生了析氫腐蝕
D.處理含
的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小
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【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。
Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：
(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。
(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 試劑及操作 | 3小時后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
其反應機理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)
(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。
(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。
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