【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是
A.CH3CHO
B.CH3CH2OH
C.CH3OCH3
D.CH3OCH2CH3
【答案】B
【解析】
將4.6g該有機物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O，n（H2O）=5.4g÷18g·mol－1=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g·mol－1=0.6g，則m（C）+m（H）=0.2×12g+0.6g=3g＜4.6g，故有機物含有O元素，且m（O）=4.6g-3g=1.6g，故n（O）=1.6g÷16g·mol－1=0.1mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，即該有機物實驗式為C2H6O，由質譜圖中質荷比的最大值46可知，相對分子質量為46，又C2H6O中H原子已經飽和C原子的四價結構，最簡式即為分子式，由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3中化學環境不同的H原子，三種H原子數目之比為1：2：3，有機物的分子式為：C2H6O，結構式為：CH3CH2OH；
故選B。
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【題目】R元素無同位素。21gR2+金屬離子內含有22×3.01×1023個中子，取等質量的該元素單質與酸反應，在標準狀況下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質子？_________________mol電子？
(2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1
B.該反應在10min后才達到平衡
C.物質B的平衡轉化率為20%
D.平衡狀態時，c(C)=0.6mol·L-1
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【題目】碘化鋰（
）在能源、醫藥等領域有重要應用，某興趣小組制備
和，流程如下：
已知：在75~80℃轉變成
，80~120℃轉變成
，300℃以上轉變成無水。
b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請回答：
(1)步驟II，調
，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶
B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風干燥
(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調
，用滴定管中的
標準溶液滴定至終點，根據消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。
①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：
蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液
b.放液完畢，停留數秒，取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備
d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口
e.放液完畢，抖動數下，取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口
③純度偏低，可能的主要雜質是________。
(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。
①設備X的名稱是________。
②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。
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【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是
A.發展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴
B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑
C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發生了析氫腐蝕
D.處理含
的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小
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【題目】已知0.90g某有機物完全燃燒只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有關該有機物的說法正確的是（ ）
A.一定只含C、H、O三種元素
B.一定含有C、H兩種元素，一定不含O元素
C.該有機物的分子式為C3H6O2
D.不能確定是否含有除C、H、O之外的其他元素
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為_____________。
（2）若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
（3）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子個數從大到小的順序為___________。
（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出
mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。
回答下列問題：
(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇____________作為電解質。
陽離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 陰離子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。
(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。
(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______。
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