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下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的電離平衡不受影響
C．水解過程中要吸收熱量	D．溶液的pH一定變大

試題分析：A、鹽類水解可能生成弱酸，也可能生成弱堿；錯誤；B、鹽類水解的實質(zhì)是破壞水的電離平衡，促進水的電離，錯誤；C、水解過程是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，要吸收熱量，正確；D、溶液的pH可能變大，也可能變小，還可能不變，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　　）

A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中

c(CH3COOH)

c(H+)．c(CH3COO-)

增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會影響水的電離平衡的是（　�。�

A．FeCl₃

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．NaNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液，
c (NH₄⁺)的大小順序為：①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH₃COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na₂CO₃溶液：c(OH^—)＝c(HCO₃^—)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl與0.1 mo1·L^—1 NaAlO₂溶N液等體積混合：

c(Cl^—)> c(Na⁺)>c(Al³^＋)>c(H^＋)>c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序為                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．Na₂S溶液：c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO₃(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A1₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO₂，并獲得副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O.

請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO₃與H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過　　　　　　、　　　　　、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶體，還可以利用酸化的FeSO₄溶液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO₄轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO²^＋+Al+6H^＋=3Ti³^＋+Al³^＋+3H₂O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至終點，再重復(fù)2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是