Question

25 ℃時(shí)，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

Answer 1

B

對(duì)A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c()＋c()＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，此時(shí)c()＝c()，A錯(cuò)誤；對(duì)B項(xiàng)，pH＝4時(shí)，c()＝c()≈0，c(H₂CO₃)略大于0.02 mol·L^－1，顯然B正確；對(duì)C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c()＋c()＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，根據(jù)物料守恒：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c()＋2c()，可推出c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＋c()＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，C錯(cuò)誤；對(duì)D項(xiàng)，c()最大時(shí)，Na₂CO₃與HCl是等物質(zhì)的量(均為0.1 mol)反應(yīng)的時(shí)刻(圖中pH＝8～9時(shí))，故pH＝11時(shí)，HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于0.1 mol，而此時(shí)約為0.08 mol，故pH＝11時(shí)，肯定是c()>c(Cl^－)，D錯(cuò)誤。