Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序為                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是        

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

Answer 1

⑴Ag^＋＋ H₂O  AgOH ＋H^＋      抑制
⑵OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－  c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)  ＞
⑶AB

試題分析：（1）銀離子在水溶液中可發生水解，有氫離子生成，所以溶液顯酸性。硝酸中會存在大量的氫離子，所以可以抑制硝酸銀的水解（2）產物是氯化銨和水，所以溶液中會存在氫氧根離子、氫離子、銨根離子、氯離子。主要產物是氯化銨，而銨根離子會發生水解生成氫氧根離子，而從題意可知溶液呈中性，所以排序為