Question

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調節液面至O或0刻度以下，記下讀數
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現象是                        。
（6）（B）如被省略所測結果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質生成        ,該物質水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

Answer 1

（1）A B D C E F或B D C E A F  （2）C
（3）25mL酸式滴定管
（4）避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差。或其它合理表述
（5）當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色
（6）偏大
（7）碳酸鉀；＞；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（8）把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

試題分析：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：A B D C E F或B D C E A F
（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應，所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，故C正確。
（3）實驗室中量取20.00mL待測液鹽酸，需要選用25mL的酸式滴定管。
（4）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次。
（5）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色。
（6）氫氧化鉀為標準液，如果盛放標準液的滴定管沒有潤洗，會導致滴定消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大。
（7）KOH溶液在空氣中易變質生成碳酸鉀；碳酸鉀溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；碳酸鉀溶液中離子濃度大小關系為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
（8）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。