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在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

試題分析：1 mol CO完全燃燒時釋放的熱量是566kJ·mol^-1/2×1mol=283kJ，3 mol CH₄完全燃燒時釋放的熱量是890kJ·mol^-1×3mol=2670kJ，放出的總熱量是283kJ+2670kJ=2953kJ，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ
由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝ kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₂＝－44 kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)；ΔH₃＝－196.4 kJ·mol^－¹
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO

2CO₂(g)+N₂(g)
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作K_P），則該反應的KP=- 。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

則下列說法不正確的是。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t_l～t₂>t₂～t₃
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的關系為△H₃= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO₂。在t_l時保持溫度不變，再充入1 mol H₂O（g），請在圖中畫出t_l時刻后H₂的體積分數變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)到達平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和726.5 kJ·mol^－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是     kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為            。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為                                                                       。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO₂占體積。且有:
C(s)+O₂(g)

CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-283" kJ·mol^-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃	B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃	D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol^－¹	B．－1 641.0 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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