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1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ
由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

試題分析：根據蓋斯定律可知前者減去后者即得到CH₂=CH－CH=CH₂(g)→CH₃－C≡C－CH₃(g)－36.1kJ，這說明1,3－丁二烯轉化為2－丁炔是吸熱反應，因此在質量相等的條件下1,3－丁二烯的總能量低于2－丁炔的總能量，則1,3－丁二烯比2－丁炔穩定性強，因此選項A、B、C均是正確的；反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，但由于不能確定碳碳單鍵和碳氫單鍵鍵能，因此根據熱化學方程式不能確定一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小，D不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　　）

A．H₂S

B．NH₃

C．H₃O⁺

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）

A．液態水變成水蒸氣

B．酸堿中和反應

C．弱酸電離

D．NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄。
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)，平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)+5H₂O(1)，熱效應為ΔH₃。則下列判斷正確的是( )

A．ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂

D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH₃)₂CH₃COO] (l)+CO(g)+NH₃(g)

[Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是。
（填寫選項編號）
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH₃濃度變化。若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃·H₂O
電離平衡常數	Ka₁＝4.30×10^-7 Ka₂＝5.61×10^-11	1.77×10^-5

現有常溫下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是。
A．c (NH₄⁺)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (NH₃·H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) +c (H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1
D．c (NH₄⁺)+ c (NH₃·H₂O)＝2 c (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) +2 c (H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H=
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是__________。
（2）NO_x和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O₂(g）

2NO₂(g） △H= -113．0 kJ·mol^-1
2SO₂(g）+ O₂(g)

2SO₃(g） △H=-196．6 kJ·mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO₃。
①寫出NO₂和SO₂反應的熱化學方程式為________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是________。
（3）提高2SO₂ + O₂

2SO₃反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是_______。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率提高的是_______(填字母)。
a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O₂
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學方程式是。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是。
③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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