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已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol^－¹	B．－1 641.0 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

根據蓋斯定律，將③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)，則ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹×6－489.0 kJ·mol^－¹×2＋283.0 kJ·mol^－¹×6＝－1 641.0 kJ·mol^－¹。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是                 ；達到平衡
時，乙容器中CO的轉化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個要點即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH₃OH(g)

CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為(　　)

A．5.74∶1

B．11.48∶1

C．1∶1

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中Iˉ的氧化。將O₃持續通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究。

（1）O₃將Iˉ氧化成I₂的過程可發生如下反應：
①Iˉ（aq）+ O₃（g）= IOˉ(aq) +O₂（g）△H₁
②IOˉ（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) 　△H₂
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H⁺(aq)

I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
④O₃（g）+2Iˉ（aq）+2H⁺（aq）=I₂(aq) + O₂（g）+ H₂O(l) △H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關系是：△H₃= 。
（2）在溶液中存在化學平衡： I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq)其平衡常數表達式為。在反應的整個過程中I₃ˉ物質的量濃度變化情況是。
（3）為探究溫度對I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq) △H₅反應的影響。在某溫度T₁下，將一定量的0.2 mol·L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）。則：

①若在T₃時，容器中無O₃， T₄～T₅溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，則△H₅     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示。在t₂時，將該反應體系溫度上升到T₅，并維持該溫度。請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢曲線。
②若在T₃時，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是     。（任寫一點）
（4）利用反應④和圖2的信息，計算0-t₁時間段內用I₂(aq)表示的化學反應速率     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

D．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)上圖是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發生下列反應：4NO₂(g) + O₂(g)

2N₂O₅(g)。已知體系中n(NO₂)隨時間變化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________，己知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應是______熱反應。
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是____，用O₂表示從0～500 s內該反應的平均速率v＝________。

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