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2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1
H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₂＝－44 kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)；ΔH₃＝－196.4 kJ·mol^－¹
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　)

A．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－¹

B．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

C．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol^－¹

D．N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol^－¹

本題考查熱化學反應方程式的書寫和簡單相關計算。
N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(l)；
ΔH＝－533.23 kJ·mol^－¹＋(－196.4 kJ·mol^－¹)＋2×(－44 kJ·mol^－¹)＝－817.63 kJ·mol^－¹。
N₂H₄(g)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)；
ΔH₁＝－533.23 kJ·mol^－1＋(－196.4 kJ·mol^－1)－2×(－44 kJ·mol^－1)＝－641.63 kJ·mol^－1
B選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄。
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)，平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是__________。
（2）NO_x和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O₂(g）

2NO₂(g） △H= -113．0 kJ·mol^-1
2SO₂(g）+ O₂(g)

2SO₃(g） △H=-196．6 kJ·mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO₃。
①寫出NO₂和SO₂反應的熱化學方程式為________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是________。
（3）提高2SO₂ + O₂

2SO₃反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是_______。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率提高的是_______(填字母)。
a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O₂
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學方程式是。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是。
③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol^－¹
2Hg(l)＋O₂(g)

2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol^－¹
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－¹	B．＋259.7 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g), △H= -566kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l), △H= -890kJ·mol^-1
由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是                 ；達到平衡
時，乙容器中CO的轉化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個要點即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

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